Ciencia

Ahorra Con Agapea
"Compra "Química inorgánica" junto a "Hipatia de Alejandría":

Por solo 57 € Gastos de envío gratis^**

. QUÍMICA INORGÁNICA. ÍNDICE. Prólogo. Introducción. Tabla de los elementos, historia de su descubrimiento y denominación. 1. El sistema periódico de los elementos. 1.1. Estructura de la envolvente electrónica. 1.2. Configuración electrónica y principio de 'Aufbau'. 1.3. Ordenación de los elementos químicos. 1.4. Propiedades periódicas de los elementos. A) GRUPOS PRINCIPALES. 2. Hidrógeno. 2.1. Hidrógeno elemental. 2.1.1. Hidrógeno molecular. Orto-hidrógeno y para-hidrógeno. Preparación y obtención industrial del hidrógeno molecular. 2.1.2. Valencia. 2.1.3. Reactividad. Hidrógeno atómico. Hidrógeno molecular. 2.1.4. Aplicaciones. 2.2. Deuterio y tritio. 2.3. Hidruros. Hidruros iónicos. Hidruros metálicos. Hidruros covalentes poliméricos. Hidruros complejos de los metales de transición. 2.4. El enlace de hidrógeno. Puente de hidrógeno. Ejercicios. 3. Grupo 18: Gases nobles (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn). 3.1. Caracterización de los elementos. 3.2. Compuestos de gases nobles en sentido amplio. Moléculas de gases nobles. Moléculas ionizadas de gases nobles. Heliuros. Clatratos de gases nobles. 3.3. Compuestos covalentes. 3.3.1. Termoquímica. 3.3.2. Enlace y estructura. Teoría de enlaces de valencia y el modelo VSEPR. Teoría de orbitales moleculares. 3.3.3. Compuestos de kriptón. 3.3.4. Compuestos de xenón. Compuestos de xenón (I). Compuestos de xenón (II). Compuestos de xenón (IV). Compuestos de xenón (VI). Compuestos de xenón (VIII). Ejercicios. 4. Grupo 17: Halógenos (F, Cl, Br, I, At). 4.1. Propiedades del grupo. 4.2. Los halógenos en estado elemental. 4.2.1. Origen. 4.2.2. Preparación. Flúor. Cloro, bromo, yodo. 4.2.3. Propiedades y reactividad. Flúor. Cloro, bromo, yodo. 4.2.4. Aplicaciones. 4.3. Compuestos halogenados. 4.3.1. Halogenuros. Hidrólisis de los halogenuros. 4.3.2. Compuestos de flúor. Fluoruro de hidrógeno. Fluoruros de oxígeno. 4.3.3. Compuestos hidrogenados de cloro, bromo y yodo. Ácidos binarios. 4.3.4. Compuestos oxigenados de los halógenos. 4.3.4.1. Óxidos de los halógenos. 4.3.4.2. Oxiácidos de los halógenos y derivados. Ácidos hipohalogenados. Hipohalogenitos. Ácido cloroso. Halogenitos. Ácidos halogenados. Halogenatos (V). Propiedades y reacciones. Ácidos perhalogenados. Perhalogenatos. Halogenatos (VII). 4.3.5. Interhalógenos y polihalogenuros. 4.3.6. Química del astato. Ejercicios. 5. Grupo 16: Calcógenos (O, S, Se, Te, Po). 5.1. Propiedades del grupo. 5.2. Caracterización de los elementos. 5.2.1. Oxígeno. 5.2.1.1. Configuración electrónica y estereoquímica. 5.2.1.2. Oxígeno molecular. El aire y su contaminación. Licuefacción y destilación fraccionada del aire. Obtención de oxígeno molecular. Propiedades y comportamiento químico. Activación de oxígeno molecular. Métodos de preparación de oxígeno singlete. Activación por metales. Aplicaciones. 5.2.1.3. Ozono. Formación, abundancia y preparación. Estructura y enlace. Propiedades físicas y químicas. Aplicaciones. 5.2.1.4. El catión dioxigenilo, O2+. 5.2.2. Azufre. 5.2.2.1. Abundancia. 5.2.2.2. Obtención. El proceso Frasch. El proceso Claus. 5.2.2.3. Propiedades y comportamiento químico. Modificaciones alotrópicas. Azufre fundido. Azufre vapor. Reactividad. 5.2.2.4. Aplicaciones. 5.2.3. Selenio y teluro. 5.2.3.1. Configuración electrónica y estereoquímica. 5.2.3.2. Estructuras, propiedades y aplicaciones. Formas alotrópicas del selenio. Comportamiento químico. Aplicaciones. 5.2.4. Polonio. 5.3. Compuestos. 5.3.1. Compuestos de oxígeno. 5.3.1.1. Agua. Purificación. Diferentes tipos de agua isotópica. Estructura y comportamiento anómalo. Disociación del agua. Hidratos. 5.3.1.2. Óxidos. Óxidos básicos, ácidos, anfóteros y neutros. Estructura y estequiometría. Preparación. 5.3.1.3. Peróxido de hidrógeno (agua oxigenada). 5.3.1.4. Peroxocompuestos. Peróxidos. Hiperóxidos. Peroxoácidos. Peroxoaniones de metales de transición. 5.3.2. Compuestos de azufre, selenio y teluro. 5.3.2.1. Compuestos hidrogenados y derivados. El sulfuro de hidrógeno H2S. Sulfuros. Tiosales. Polisulfanos. 5.3.2.2. Óxidos de azufre, selenio, teluro y polonio. Óxidos inferiores. Dióxidos y trióxidos. Peróxidos polisulfonados. 5.3.2.3. Oxiácidos y derivados. Ácido sulfúrico y derivados. Ácido sulfuroso y derivados. Otros oxiácidos de azufre. Oxiácidos de selenio y teluro. 5.3.2.4. Halogenuros binarios. Ejercicios. 6. Grupo 15: Elementos del grupo del nitrógeno (N, P, As, Sb, Bi). 6.1. Propiedades del grupo. 6.2. Propiedades características de los elementos. 6.2.1. Nitrógeno. Abundancia, obtención y aplicaciones. Configuración electrónica, enlace y estereoquímica. Propiedades y reactividad química. Fijación de la molécula de nitrógeno por formación de complejos. 6.2.2. Fósforo. Modificaciones alotrópicas. Configuración electrónica, estereoquímica y reactividad. 6.2.3. Arsénico, antimonio y bismuto. 6.3. Compuestos de nitrógeno. 6.3.1. Nitruros. 6.3.2. Compuestos hidrogenados de nitrógeno. Amoníaco y sales de amonio. Hidracina. Hidroxilamina. Diimina. Tetrazeno. Ácido hidrazoico. 6.3.3. Compuestos halogenados. 6.3.4. Óxidos y oxiácidos del nitrógeno. Monóxido de dinitrógeno. Monóxido de nitrógeno. Trióxido de dinitrógeno. Dióxido de nitrógeno. Pentóxido de dinitrógeno. Ácido hiponitroso, H2N2O2, hiponitritos. Ácido nitroso, HNO2, nitritos. Ácido nítrico, HNO3, nitratos. 6.4. Compuestos de fósforo, arsénico, antimonio y bismuto. 6.4.1. Compuestos hidrogenados. 6.4.2. Compuestos halogenados. 6.4.3. Óxidos de fósforo. Trióxido de fósforo. Pentóxido de fósforo. 6.4.4. Oxiácidos de fósforo y fosfatos. Ácido hipofosforoso. Ácido ortofosforoso. Ácido ortofosfórico. Ácidos de fósforo y fosfatos condensados. Posibles combinaciones. 6.4.5. Óxidos y oxiácidos de arsénico, antimonio y bismuto. 6.4.6. Compuestos de fósforo y nitrógeno (fosfacenos). 6.5. Fertilizantes. Fertilizantes especializados. Fertilizantes de varios componentes. Ejercicios. 7. Grupo 14: Elementos del grupo de carbono (C, Si, Ge, Sn, Pb). 7.1. Propiedades del grupo. 7.2. Propiedades características de los elementos. 7.2.1. Carbono. 7.2.1.1. Formas alotrópicas. Fullereno. Diamante. Grafito. 7.2.1.2. Compuestos de grafito. Compuestos iónicos del grafito. Compuestos covalentes del grafito. 7.2.1.3. Reactividad química. 7.2.2. Silicio. Propiedades y comportamiento químico. Preparación de silicio semiconductor. 7.2.3. Germanio, estaño y plomo. Estado natural y obtención. Propiedades y comportamiento químico. 7.3. Compuestos del carbono. 7.3.1. Carburos. Carburos iónicos. Carburos intersticiales. 7.3.2. Halogenuros de carbono. Dihalogenocarbenos. Tetrahalogenuros. 7.3.3. Compuestos oxigenados del carbono y derivados. Subóxidos de carbono. Monóxido de carbono, CO. Dióxido de carbono y 'ácido carbónico'. Carbonatos. Otros derivados del 'ácido carbónico'. 7.3.4. Compuestos de carbono y azufre. 7.3.5. Seudohalógenos y seudohalogenuros. 7.3.5.1. Estructura y enlace de los seudohalógenos y seudohalogenuros. Estudio comparativo con los halógenos y halogenuros. 7.3.5.2. Concepto ampliado de seudohalogenuro y seudocalcogenuro. 7.3.5.3. Preparación, caracterización y comportamiento químico de seudohalógenos y seudohalogenuros importantes. Dicianógeno. Cianuro de hidrógeno ('ácido azul'), HCN. Cianuros. Cianatos y tiocianatos. 7.4. Compuestos de silicio. 7.4.1. Siliciuros. 7.4.2. Compuestos hidrogenados de silicio (silanos). 7.4.3. Halogenuros de silicio. 7.4.4. Compuestos oxigenados de silicio. 7.4.4.1. Óxidos de silicio. Monóxido de silicio. Dióxido de silicio (SiO2)n. 7.4.4.2. Ácidos silícicos. 7.4.4.3. Silicatos. 7.4.4.4. Zeolitas. Zeolitas como adsorbentes. Zeolitas como catalizadores. Zeolitas como intercambiadores de iones. 7.4.4.5. Siliconas. 7.4.5. Compuestos de silicio y nitrógeno. Nitruro de silicio, Si3N4. Silazanos. 7.4.6. Compuestos de silicio y carbono. Carburo de silicio (carborundo). Carbosilanos. Silaetenos. 7.5. Compuestos de germanio, estaño y plomo. 7.5.1. Halogenuros. 7.5.2. Óxidos. 7.5.3. El acumulador de plomo. 7.6. Vidrio. Compuestos cerámicos. Cemento. 7.6.1. Vidrio. Estructura del vidrio. Formación del vidrio a partir del fundido. 7.6.2. Compuestos cerámicos. 7.6.3. Compuestos vitrocerámicos. 7.6.4. Cemento. Preparación y componentes del cemento Portland. Mezclas de cemento y agua. 7.7. Reacciones en estado sólido. Ejercicios. 8. Grupo 13: Elementos del grupo del boro (B, Al, Ga, In, Tl). 8.1. Propiedades del grupo. 8.2. Propiedades características de los elementos. 8.2.1. Boro. 8.2.2. Aluminio, galio, indio y talio. 8.3. Compuestos de boro. 8.3.1. Halogenuros. 8.3.2. Boranos. 8.3.2.1. Descripción del enlace en los boranos. 8.3.2.2. Derivados de los boranos. Borohidruros aniónicos. Carboranos. Organoboranos. 8.3.3. Boruros metálicos. 8.3.4. Compuestos oxigenados de boro. 8.3.5. Compuestos de boro y nitrógeno. 8.4. Compuestos de aluminio, galio, indio y talio. 8.4.1. Compuestos oxigenados. 8.4.2. Compuestos con bajos estados de oxidación. 8.4.3. Otros compuestos. 8.4.4. Semejanzas con compuestos de potasio y plata. Ejercicios. 9. Grupo 2: Metales alcalinotérreos (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra). 9.1. Propiedades del grupo. 9.2. Química del berilio. 9.3. Magnesio, calcio, estroncio, bario y sus compuestos. Óxidos e hidróxidos. Halogenuros. Sales de oxiácidos. Solubilidad de las sales de los metales alcalinotérreos. Formación de complejos. Ejercicios. 10. Grupo 1: Metales alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr). 10.1. Propiedades del grupo. 10.2. Carácter especial del litio. 10.3. Obtención de los elementos, de algunos de sus compuestos y comportamiento químico. Preparación de los metales. La doble reacción. Sosa Solvay. Hidróxido sódico. Otros compuestos de los metales alcalinos. Formación de complejos. Ejercicios. B) ELEMENTOS D Y F. 11. Química comparada de los elementos d y f. 11.1. Propiedades generales. Números de oxidación. Radios atómicos y radios iónicos. 11.2. Obtención de los metales. 11.3. Formación de complejos. Estructura de los compuestos de coordinación. Los números y la geometría de coordinación. Isomería. Estabilidad de los compuestos de coordinación. Tipos de reacciones de los compuestos de coordinación. 11.4. Propiedades magnéticas y color. 11.5. Compuestos de metales de transición con enlace covalente. Alquilos y arilos. Complejos aceptores p. Complejos p. Complejos con ligandos orgánicos aromáticos. Complejos con enlace covalente metal-metal. Ejercicios. 12. Química de los elementos de los grupos 12 y 11. 12.1. Grupo 12 (Zn, Cd, Hg). Zinc y cadmio. Mercurio. 12.2. Grupo 11 (Cu, Ag, Au). Cobre. Plata y oro. Ejercicio. 13. Elementos de transición. 13.1. Grupos 8, 9 y 10 (Fe, Co, Ni, metales de la mena del platino). Hierro. Compuestos de hierro (II). Compuestos de hierro (III). Cobalto. Níquel. Metales del grupo del platino (Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt). 13.2. Grupo 7 (Mn, Tc, Re). Manganeso. Tecnecio y renio. 13.3. Grupo 6 (Cr, Mo, W). Cromo. Molibdeno y wolframio. Iso y heteropoliácidos. 13.4. Grupo 5 (V, Nb, Ta). Vanadio. Niobio y tántalo. 13.5. Grupo 4 (Ti, Zr, Hf). Titanio. Zirconio y hafnio. 13.6. Grupo 3 (Sc, Y, La, Ac). 13.7. Lantánidos y actínidos. 13.7.1. Origen, abundancia relativa y obtención de los elementos. 13.7.2. Configuración electrónica. 13.7.3. Propiedades químicas de los lantánidos. 13.7.4. Propiedades químicas de los actínidos. 13.7.5. Aplicaciones. 13.8. Transactínidos. Rutherfordio, Rf (104). Dubnio, Db (105). Seaborgio, Sg (106). Bohrio, Bh (107). Hassio, Hs (108). Eka-plomo (114); Eka-polonio (116) y Eka-radón (118). Ejercicios. ANEXO I: Selección de temas relacionados con la estructura, enlace y comportamiento químico de los compuestos inorgánicos. A.1. Radios iónicos y estructura reticular. A.2. Estructura molecular. Hibridación. A.2.1. El modelo de repulsión de pares electrónicos VSEPR. A.2.2. Simetría molecular. A.2.3. Teoría de orbitales moleculares (TOM). Método de CLOA. A.3. El estado metálico. A.3.1. Estructura de los metales. A.3.2. Aleaciones. A.4. Fuerzas de van der Waals. A.4.1. Fuerzas de orientación o de Keesom. A.4.2. Fuerzas de inducción o de Debye. A.4.3. Fuerzas de dispersión o de London. A.4.4. Radio de van der Waals. A.5. Ácidos. A.5.1. La interacción ácido-base. Diferentes conceptos relativos a su definición. A.5.2. Fuerza de los ácidos y estructura de los ácidos protónicos. A.6. Oxidación-reducción. A.6.1. Proceso rédox. A.6.2. Diagramas de estados de oxidación. Índice de nombres y materias.